Når atomerne slutte sig sammen, enten med det samme atom eller en anden atom, den måde, det slutter, har en betydelig effekt på dens struktur, og derefter dermed på dets egenskaber. Sammenføjning af et atom til et andet atom kaldes binding. Limning involverer hvert atom enten donere eller acceptere elektron fra et andet atom. Det er også ske gennem deling elektroner. Der er tre typer af bonding, der vil blive diskuteret her.
binding involverer ioner som navnet antyder.
Når et atom bliver en positiv ion ved at miste en elektron, vil denne positive ion kigge efter en negativ ion at tiltrække. En negativ ion vil være atom, der har fået en elektron. Når disse positive og negative ioner mødes ved tiltrækning af modsætninger en binding vil blive dannet, der er kendt som ionbinding.
De stoffer, der ville have denne type bindinger er forbindelser af metaller med ikke-metaller. For eksempel natriumchlorid, som indebærer metal såsom natrium og ikke-metal, såsom klor, begge bliver ioner.
Natrium har en elektron i sin ydre skal, som den vil miste at blive en positiv ion. Klor har syv elektroner i sin ydre skal vil derfor få en elektron til dannelse af en stabil ydre skal og blive en negativ ion. Strukturen, som er til stede i ioniske bundne forbindelser, er Giant Lattice. Ionbinding viser egenskaber højt smeltepunkt og kogepunkt. De er meget hårdt, men skørt og lede elektricitet, når det opløses i vand eller smeltet. De er ofte opløselige i vand og generelt uopløselige i ikke-polære opløsningsmidler.
Denne type binding involverer udveksling af elektroner mellem de to atomer. Det er til stede i ikke-metaller såsom Carbon, klor og ilt. For eksempel i Oxygen, der er 6 elektroner i den ydre skal. Det ville obligation med en anden ilt ved at dele sine to elektron med andre oxygenholdige to elektron derfor deler alt fire elektroner.
Dette er en dobbeltbinding. I en enkeltbinding deles kun ét par af elektroner, såsom mellem chlor og.
kovalente bindinger er stærke og har en meget høj smelte- og kogepunkt.
Det betyder ikke lede elektricitet og er uopløseligt i vand og ikke-polære opløsningsmidler.
Denne binding slutter metalatomer sammen fx Magnesium atomer. Mange Mg Atomer bond sammen til en solid metal.
Magnesium atomer er positive ioner omgivet af udflyttet elektroner. På grund af disse udflyttet elektroner, de lede elektricitet.