(15,8)
Med denne ændring i definition, forskellen dG bliver (15,9) Hvad er forskellen mellem Gibbs fri energi og Helmholtz fri energi? Overvej en ideel gas. Vi har allerede set, at den kemiske potentiale for en ideel gas som funktion af N , tand V er givet ved Fra definitionen af Helmholtz fri energi, vi ved, at Holding tand V konstant og integrere, får vi Således F ikke er direkte proportional med N hvis vi holde temperaturen og volumen konstant. Fra definitionen af Gibbs fri energi og definitionen af Helmholtz fri energi kan vi med det samme se, at da pV = N tfor en ideel gas. Således (15. 10) Fra dette kan vi se, at den kemiske potentiale som funktion af tand s er (15.11) < h2> kemiske reaktioner Hvordan bruger vi Gibbs fri energi i en kemisk reaktion? Vi kan skrive en kemisk reaktion som (15.12) hvor A j er den j th kemiske stoffer, og n JIS koefficienten for den j th arter i reaktionen. For eksempel i reaktionen H 2 + Cl 2 = 2 HCI vi har En 1 = H 2, En 2 = C1 2 En 3 = HCI, n 1 = 1, n 2 = 1 og n 3 = -2. Vi plejer diskuterer kemisk ligevægt for reaktioner, der opstår under forhold med konstant tryk og temperatur. Erindrer om, at ændringen i Gibbs fri energi er dette reducerer til Ændringen dN j er proportional med koefficienten n j. Dette giver os mulighed for at skrive dN j = n j dx hvor dx angiver, hvor mange gange reaktionen finder sted. Således dG bliver Men i ligevægt dG = 0, reducerer så således til betingelsen (15.13) Hvis vi behandler hver af molekylerne som en ideel gas, kan vi kaste dette til en mere fortrolig form. Husk på, at det kemiske potentiale af en ideel gas m j = t (ln n j - ln c j) hvor c j = n q, j Z int, j. Substituere dette i ligevægt tilstand, får vi Gibbs fri energi og Helmholtz fri energi
Equilibrium Reaktioner i en ideel Gas
Accelererede Sygepleje Programmer - Din Guide