De termodynamiske betingelser for sameksistens af to faser er betingelserne for ligevægten på to systemer, der er i termisk, diffusiv og mekanisk kontakt. Disse betingelser er, at
(15.17)
På et generelt punkt i s -tplane de to faser ikke sameksistere: hvis m 12, den første fase alene er stabil, og hvis m l> m 2DET FREMGAAR anden fase alene er stabil. Vi ser, at m l ( s , t) = m g ( s , t), så der skal eksistere en form for sameksistens kurve. Dette er kurve, der skiller faserne på en s tdiagram. Betragt et lille segment af kurven. Så betingelsen for sameksistens er, at (15.18) og Da ændringerne er små, vi kan udvide den anden betingelse for at komme ( 15.19) Fratrække (15,18) fra (15.19), og omarrangere de vilkår, (15. 20) husker nu, at Gibbs fri energi kan skrives som Hvis vi definerer volumen og entropi pr molekyle som v = V / N og s = s / N henholdsvis derefter og så (15.20) bliver (15,21) Bemærk at dette derivat refererer til den meget specielle indbyrdes afhængige ændring af s og tin, som gas og væske fortsætter med at eksistere side om side. Antallet af molekyler i hver fase vil variere, da lydstyrken er varieret, kun underlagt den betingelse, at N l + N g = N . Husk på, at mængden af varme, tilsættes til et system var relateret til entropi af Således varmemængde tilføjet ved overførsel af et molekyle er (15.22) hvor L kaldes den latente fordampningsvarme. Hvis vi skriver v g - v l = D v , derefter (15,21) kan omskrives til (15. 23) Dette er kendt som Clausius-Clapeyrons ligningen, eller damptrykket ligning. Endelig den latente en faseovergang er, som vi har set, er lig med t gange entropi forskellen mellem de to faser ved konstant tryk. Det er også lig med forskellen i entalpi, H , af de to faser, hvor H = U + pV . For at se denne, overveje forskellen af den termodynamiske identitet. Men ved konstant tryk det bliver dH = t Enthalpi
Accelererede Sygepleje Programmer - Din Guide