-2eDV - = Dm (SO 4 -)
Ligeledes diffusion af H + ioner stopper, når
eDV + = Dm (H +)
Den elektrostatiske potentiale som funktion af position er ses at være
De to potentialer, D V
-Og D V
+, kaldes halv-celle potentialer, og som har størrelserne af D V
- = -0,4 V og D V
+ = 1,6 V.
Således det samlede elektrostatiske potentiale, der udvikler på tværs af cellen for at stoppe udbredelsen reaktion er
D V
= D V
+ - D V
- = 2 V
Det er den åbne kredsløb spænding, eller EMF, af batteriet.
Husk på, at vi definerede det kemiske potentiale som
Substitution i definitionen af F
, får vi
Vi kan erstatte den højre side af denne ved at overveje følgende argument.
Lad entropien være en funktion af de uafhængige variable U
, V
og N Salg, s = s ( U
, V
, N
).
Så forskellen af SIS givet af
Lad dV
= 0 for processen under overvejelse, og kræver ændringer i d
s, < em> dU
og dN
være indbyrdes forbundne på en sådan måde, at d
t = 0.
Således får vi at
eller, efter at dividere med ( dN
) tand ved hjælp af definitionen af 1 /t,
(10,9)
Vender tilbage til m, vi kan løse (10,9) for at give
(10.10)
Hvad er forskellen mellem dette udtryk og den involverer F
? Husk på, at F
er en funktion af variablerne t, V
og N
, så m = m (t, V
, N
) i denne form. I (10.10), m = m ( U
, V
, N
), dvs. den har en afhængighed af et andet sæt variabler.
En tredje formulering, at vi ikke vil vise sig i klassen
(10.11)
Vi kan nu udlede en mere generel form for den termodynamiske identitet, vi stødte tidligere. Endnu engang overveje et uendeligt lille ændring i entropi, hvor nu entropien afhænger U
, V
og N
men, som før, vi minde om, at, og. Så ændringen i entropi bliver
eller
(10.12)