-2eDV - = Dm (SO 4 -) Ligeledes diffusion af H + ioner stopper, når eDV + = Dm (H +) Den elektrostatiske potentiale som funktion af position er ses at være De to potentialer, D V -Og D V +, kaldes halv-celle potentialer, og som har størrelserne af D V - = -0,4 V og D V + = 1,6 V. Således det samlede elektrostatiske potentiale, der udvikler på tværs af cellen for at stoppe udbredelsen reaktion er D V = D V + - D V - = 2 V Det er den åbne kredsløb spænding, eller EMF, af batteriet. Husk på, at vi definerede det kemiske potentiale som Substitution i definitionen af F , får vi Vi kan erstatte den højre side af denne ved at overveje følgende argument. Lad entropien være en funktion af de uafhængige variable U , V og N Salg, s = s ( U , N ). Så forskellen af SIS givet af Lad dV = 0 for processen under overvejelse, og kræver ændringer i d s, < em> dU og dN være indbyrdes forbundne på en sådan måde, at d t = 0. Således får vi at eller, efter at dividere med ( dN ) tand ved hjælp af definitionen af 1 /t, (10,9) Vender tilbage til m, vi kan løse (10,9) for at give (10.10) Hvad er forskellen mellem dette udtryk og den involverer F ? Husk på, at F er en funktion af variablerne t, V og N , så m = m (t, V , N ) i denne form. I (10.10), m = m ( U , V , N ), dvs. den har en afhængighed af et andet sæt variabler. En tredje formulering, at vi ikke vil vise sig i klassen (10.11) Vi kan nu udlede en mere generel form for den termodynamiske identitet, vi stødte tidligere. Endnu engang overveje et uendeligt lille ændring i entropi, hvor nu entropien afhænger U , V og N men, som før, vi minde om, at, og. Så ændringen i entropi bliver eller (10.12) Kemiske Potentiale og entropi
, V
Gibbs fri energi for Termisk Fysik i Foredrag Notes